SilisiumkarbidOg diamant er begge høye hardhetsmaterialer, men deres hardhet er ikke den samme, og det er forskjeller. Årsaken til forskjellen skyldes hovedsakelig deres forskjellige krystallstrukturer og måten atomene er bundet til hverandre.
Diamant består av rene karbonatomer forbundet med kovalente bindinger, med hvert karbonatom som danner sterke kovalente bindinger med fire omkringliggende karbonatomer for å danne en veldig stabil krystallstruktur. Denne strukturen gjør Diamond til det vanskeligste stoffet i naturen, med en Mohs -hardhet på 10.
Diamantens høye hardhet er mye brukt til å skjære, slipe og bore. Imidlertid er diamant mindre stabil ved høye temperaturer og er utsatt for kjemiske reaksjoner med metaller som jern, noe som begrenser anvendelsen til en viss grad.
Selv om krystallstrukturen til silisiumkarbid også er forbundet med kovalente bindinger, er silisium- og karbonatomer i det forskjellige i størrelse og elektronegativitet. Som et resultat er de kovalente bindingene i silisiumkarbid relativt svake, noe som resulterer i at det er litt lavere enn diamant. Silisiumkarbid har en MOHS -hardhet på omtrent 9,2.
Silisiumkarbid har høy termisk stabilitet og korrosjonsmotstand, noe som gjør at den kan opprettholde god ytelse i høye temperaturer og etsende miljøer. I tillegg har silisiumkarbid en høy termisk ledningsevne og en lav termisk ekspansjonskoeffisient, noe som gir den bedre termiske egenskaper ved høye temperaturer.
